شات دقات قلبي
بنت ابوي
صيف كام
شات عسل
التوزيع الالكترونى للذرات
عاشق القمر

عاشق القمر > اقسام العلم والتعليم والأبحاث > المنتدى العلمى

المنتدى العلمى يضم بداخله كافة المنتديات التى لها علاقة بالعلوم المختلفة كالهندسة والطب والكمياء كهرباء مكيانيكة سيارات بيلوجيا غرائب الكون وتفسيراتها الظواهر الطبيعية واختراعات حديثة وغيرها

التوزيع الالكترونى للذرات

التوزيع الالكترونى للذرات التوزيع الإلكتروني هو ترتيب الإلكترونات في الذرة ، الجزيء ، أو أى جسم أخر . وبالتحديد هو مكان تواجد الإلكترونات في المدارات الذريةوالجزيئية أو أى شكل من أشكال

إضافة رد
 
أدوات الموضوع انواع عرض الموضوع
  #1  
قديم 2010-09-02, 03:54 PM
lovermoon lovermoon غير متواجد حالياً
 
تاريخ التسجيل: Sep 2006
الدولة: Egypt
المشاركات: 28,435
التوزيع الالكترونى للذرات

التوزيع الالكترونى للذرات

التوزيع الالكترونى للذرات 350px-Electron_orbit


التوزيع الإلكتروني
هو ترتيب الإلكترونات في الذرة ، الجزيء ، أو أى جسم أخر . وبالتحديد هو مكان تواجد الإلكترونات في المدارات الذريةوالجزيئية أو أى شكل من أشكال المدارات الإلكترونية

لماذا التوزيع الإلكتروني
تصور التوزيع الإلكتروني تم توقعه بناءا على ثلاث حقائق :
  1. في الفراغ الضيق للذرة أو الجزيء ، فإن طاقة وخواص الإلكترون الأخرى تكون محددة كميا ، أو مقيدة لحالة محددة . وهذه الحالات يتم تعيينها بالمدارات الإلكترونية . وكل حالة بصفة عامة لها طاقة مختلفة عن أى حالة أخرى .
  2. الإلكترونات هى فيرميونات وعلى هذا فهى تقع تحت مبدأ الإستبعاد لباولي ، والذى ينص على أنه لا يمكن لإثنين من الفيرميونات أن يشغلا نفس حالة الكم . فبمجردج شغل حالة بإلكترون ، فإن الإلكترون التالي يجب ان يشغل حالة مختلفة . في الذرات ، يتم تحديد حالات الكم بأربعة أرقام للكم الرئيسي .
  3. حالة الإلكترون تكون غير مستقرة لو أنه في أى حالة غير حالة الطاقة الأقل . وفى وجود حالة طاقة أقل ، فإن الإلكترون في زمن معين سينتقل لهذه الحالة ( وتنبعث منه الطاقة الزائدة في شكل فوتونات ).
وكنتيجة لذلك ، أى نظام له توزيع إلكتروني واحد ثابت . ولو تم تركه في حالة إتزان ، فسوف يكون له دائما هذا التوزيع ( يطلق عليه الحالة الأرضية ) ، وهذا بالرغم من أن الإلكترونات قد تكون مثارة مؤقتا لأى توزيع أخر .
ويتم تحديد التوزيع الإلكتروني لأى نظام بمداراته وعدد الإلكترونات الموجودة فيه . ولو هناك من يريد إستنتاج هذا التوزيع ، فيجب معرفة المدارات . وهذا سهل نسبيا للهيدروجين ، ولكنه معقد للذرات الأخرى ، وأكثر تعقيدا في حالة الجزيئات .



التوزيع الإلكتروني في الذرات


تلخيص أرقام الكم

يتم إعطاء حالة تواجد الإلكترون في الذرة أربعة أرقام للكم . ثلاثة منها هى خواص المدار الذري الذى يوجد فيه ( يوجد شرح لاحق في هذه المقالة )
  • عدد الكم الرئيسي والذى يرمز له بالرمز n ويأخذ قيمة أى عدد صحيح أكبر من أو يساوي 1 . ويمثل الطاقة النهائية للمدار ، وبعده عن النواة .
  • عدد الكم الثانوى والذى يرمز له بالرمز i ويأخذ أى قيمة عدد صحيح في المدى التوزيع الالكترونى للذرات 574bc7fca5bceffec491 . . ويحدد عزم المدار الزاوي .
  • عدد الكم المغناطيسي والذى يرمز له بالرمز m ويأخذ أى قيمة صحيحة في المدى التوزيع الالكترونى للذرات f7c45604eca5f804bdea . ويحدد هذا الرقم إزاحة الطاقة للمدار الذري تحت تأثير مجال مغناطيسي خارجي ( ظاهرة زيمان ) .
العزم المغناطيسي الحقيقي لدى القطبين للإلكترون في مدار ذري ليس نتيجة لعزم الإلكترون الزاوي فقط ، ولكن أيضا من لف الإلكترون ، والذى يعبر عنه بعدد الكم المغزلى . عدد الكم اللفي خاصية حيوية للإلكترون ولا تعتمد على الأرقام الأخرى . ويرمز لها بالرمز s وتأخذ فقط القيم +1/2 أو -1/2 ( أحيانا يرجع لها على أنها الدوران لأعلى أوأسفل )

الأغلفة وتحت الأغلفة "المدارات أو الأوربيتالات"

الحالات التى لها نفس قيم n متناسبة ويقال أنها تشغل نفس الغلاف الإلكتروني . الحالات التى لها نفس قيم n وi تكون متناسبة أكثر ، ويقال أنها تقع في نفس تحت-غلاف الإلكتروني . ولو أن الحالات تتشابه أيضا في قيم m فيقال أن لها نفس المدار الذري . ونظرا لأن الإلكترون له حالتان فقط للدوران ، فإن الأوربيتال الذري لا يمكن ان يحتوى على أكثر من 2 إلكترون ( مبدأ الإستبعاد لباولي ) .
ولوهلة فإن الغلاف n=1 يمتلك تحت غلاف s فقط ويمكن له أن يأخذ 2 إلكترون ، بينما الغلاف n=2 له تحت غلاف s و p ويمكن أن يأخذ 8 إلكترونات ، n=3 له تحت غلاف s و p و d ويمكن أن يأخذ 18 إلكترون . وهكذا . ويمكن أن يلاحظ أن السعة النهائية لأى تحت-غلاف هى 2l+1 ولغلاف 2n2 .

مثال تطبيقي

التوزيع الإلكتروني للغلاف الخامس :

التوزيع الالكترونى للذرات electronuw6.jpg

ويمكن كتابة هذه المعلومات كالتالي :
5s2 5p6 5d10 5f14 5g18 ( راجع بالاسفل لمعرفة نظام الكتابة )
تحت الأغلفة s,p,d,f ناتجة من ترتيب خطوط الطيف كالتالي : "حاد sharp" ، "أساسي principal" ، "مشوش diffuse" ، "أصلي fundamental" ، بناءا على تركيبهم الدقيق . فعندما تم وصف أول أربعة أنواع للمدارات ، كانوا تابعين لأسماء الخطوط ، ولم يكن لهم أسماء . أما g فتم تسميته طبقا للترتيب الأبجدي الإنجليزى . الأغلفة التى لها أكثر من 5 تحت-غلاف غير ممكنة نظريا ، حيث أن 5 تحت-اغلفة تغطى كل العناصر المكتشفة .

نظام الكتابة

يستخدم الفيزيائيون والكيميائيون نظام قياسي لكتابة التركيب الإلكتروني . وفى هذا النظام يتم كتابة مختصر لإسماء العناصر والمدرات التى يحتويها بترتيب زيادة الطاقة . وكل تحت-غلاف "مدار" يتم وصفه بعدد الإلكترونات التى يتحتويها .
ولبرهه ، فإن الحالة الأرضية للهيدروجين بها إلكترون وحيد في تحت-الغلاف s للغلاف الأول ، وعلى هذا فإن تركيبه يكتب كالتالي : 1s1 . الليثيوم يوجد به 2 إلكترون في تحت الغلاف 1s وإلكترون في 2s الأعلى طاقة وبذلك تكون تركيب حالته الأرضية يكون1s22s1 . الفسفور ( الرقم الذري 15 ) يكون كالتالي :
1s22s22p63s23p3.
وللذرات التى بها إلكترونات عديدة ، فإن هذا النظام لكتابة تركيبها الإلكتروني يكون أطول . ويتم إختصارها غالبا طبقا لأقرب غاز نبيل مماثل للمدارات الأولى الموجودة بالعنصر . فمثلا : يختلف الفوسفور عن النيون (1s22s22p6) بوجود المدار n=3 ، وعلى هذا فإنه يتم تجاهل التوزيع الإلكتروني للنيون ويكتب التوزيع الإلكتروني للفسفور كالتالي : [Ne]3s23p3.
كما أن هناك نظام أكثر سهولة لكتابة التوزيع الإلكتروني بكتابة عدد الإلكترونات لكل غلاف كالتالي ( الفسفور ) : 2-8-5 .

قاعدة أوف باو

فى الحالة الأرضية للذرة ( الحالة التى توجد عليها بطبيعتها ) يتبع التوزيع الإلكتروني قاعدة أوف باو . وطبقا لهذه القاعدة تدخل الإلكترونات في مستويات الطاقة الفرعية ذات الطاقة المخفضة أولا ثم تملأ الأعلى منها بعد ذلك ، والترتيب الذى يتم ملئ المستويات الفرعية به كالتالي :


التوزيع الالكترونى للذرات untitled2cv3.jpg

زوج الإلكترونات الذى نفس الدوران يكون له طاقة أقل من زوج الإلكترونات الذى له دوران متعاكس . وحيث أن زوج الإلكترونات في نفس المدار يجب أن يكون لهما دوران متعاكس ، فإن هذا يجعل الإلكترونات تفضل ملئ مدارات مختلفة فرادى على أن تتواجد كزوج في نفس المدار . وهذه الأفضلية توضح نفسها لو أن هناك مستوى فرعي له i>0 ( مستوى فرعي به أكثر من مدار ) أقل من الممتلئ ، فمثلا ، لو أن المستوى الفرعي p به 4 إلكترونات ، فإن 2 إلكترون سيجبروا أن يشغلوا مدار واحد ، و 2 إلكترون سيشغلوا 2 مدار ، وسيكون دورانهم متساوي . أى أنه لا يتم ملئ مدارات اى مستوى فرعي بأزواج الإلكترونات إلا بعد ملئ مدارته المستقلة فرادى أولا ، ويطلق على هذه الظاهرة قاعدة هوند .
ويمكن تطبيق قاعدة اوف باو ، في الشكل المعدل ، للبروتونوالنيترون في نواة الذرة . ( شاهد نموذج الغلافللفيزياء النووية ).



إستثناءات قاعدة أوف باو

المستوى الفرعي d النصف ممتليء أو الممتليء ( أى به 5 أو 10 إلكترونات ) يكون أكثر ثباتا من المستوى الفرعي s التالي له . فمثلا النحاس ( عدد ذري 29 ) له التوزيع [Ar]4s1 3d10, وليس [Ar]4s2 3d9 ، كما قد يتوقع طبقا لقاعدة أوف باو . وبالمثل الكروم ( عدد ذري 24 ) له التوزيع [Ar]4s1 3d5, وليس Ar]4s2 3d4.
التوزيع الالكترونى للذرات untitled3ae4.jpg
حيث Z = العدد الذري .



العلاقة بين التوزيع الإلكتروني وتكوين الجدول الدوري

المقالة الرئيسية
التوزيع الإلكتروني متناسب مع تركيب الجدول الدوري . الخواص الكيميائية للذرية تعتمد بشدة على ترتيب الإلكترونات في غلافها الخارجي ( بالرغم من وجود عوامل أخرى مثل نصف القطر الذري ، الكتلة الذرية ، ومدى سهولة الوصول للحالات الإلكترونية يساهم أيضا في كيمياء العناصر بزيادة الحجم الذري )



التوزيع الإلكتروني في الجزيئات

فى الجزيئات ، يصبح الموقف أكثر تعقيدا ، نظرا لأن كل جزيء له تركيب مداري مختلف . شاهد مدار جزيئي و الإندماج الخطي للمدارات الجزيئية كمقدمة ، الكيمياء الحسابية لمزيد من التفاصيل .



التوزيع الإلكتروني في المواد الصلبة

فى المادة الصلبة ، يكون التوزيع الإلكتروني متغير كثيرا . فلا يوجد في حالة منفصلة ولكن يختلط مع النطاقات المستمرة للحالات ( نطاق إلكتروني ) . وتصور التوزيع الإلكتروني الثابت قد توقف ، وتم استخدام ما يسمى بنظرية النطاق .
رد مع اقتباس
  #2  
قديم 2010-09-02, 07:52 PM
pronto pronto غير متواجد حالياً
عضو مجتهد
 
تاريخ التسجيل: Feb 2010
الدولة: مصر ام الدنيا
المشاركات: 445

سلمت يداك عزيزى


رد مع اقتباس
  #3  
قديم 2013-07-31, 12:19 AM
batman batman غير متواجد حالياً
عضو ملكي
 
تاريخ التسجيل: May 2007
المشاركات: 4,044

سلمت على الموضوع المميز
رد مع اقتباس
إضافة رد

الكلمات الدلالية (Tags)
للذرات, الالكتروني, التوزيع

أدوات الموضوع
انواع عرض الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة


المواضيع المتشابهه
الموضوع كاتب الموضوع المنتدى مشاركات آخر مشاركة
التسويق الالكترونى بأمان ma7moudtawfeek منتدى البرامج العام 0 2013-09-30 10:11 PM
توزيع مناهج الثانوية 2011 التوزيع الجديد لمناهج الثانوية lovermoon منتدى المدارس والجامعات 0 2010-09-17 02:52 AM
تصاميم جديده فريش لدفتر التحضير ومستلزماته دفتر التحضير المتابعة الفواصل الجدول التوزيع الاهداف lovermoon منتدى المدارس والجامعات 4 2010-07-12 06:07 AM
اسطوانة القرآن الكريم العملاقة::من شركة البيان للإنتاج و التوزيع::بادر بالتحميل the sniper المنتدى الأسلامى العام 3 2010-07-05 05:14 PM
عبارات للمواليد التي توضع على حلويات التوزيع أو الهدايا lovermoon عالم الطفل كل ما يخص الأطفال 2 2009-09-03 01:29 AM


الساعة الآن 05:21 AM


Powered by vBulletin® Copyright ©2000 - 2016, Jelsoft Enterprises Ltd. TranZ By Almuhajir
SEO by FiraSEO v3.1 .جميع المواضيع والتعليقات المنشورة في منتدى عاشق القمر بيتك على النت lover3moon لاتخضع للرقابة قبل النشر ولا تعبر بالضرورة عن رأي إدارته بل تمثل وجهة نظر كاتبها وتلتزم ادارة الموقع بحذف اوتعديل اي موضوعات تتعلق بحقوق الطبع والنشر

مناهج مدارس دراسية 2016 | نماذج امتحانات 2016| العاب اونلاين online | حلقات قناة براعم للجوال | اغاني قناة طيور الجنة بيبى Baby | كرتون قناة براعم Baraem | كرتون قناة نيكولودين nickelodeon |

منتدى عاشق القمر| القسم الاسلامى | فى حب الحبيب | عقيدة وعلوم القرأن | القران الكريم علومه| حديث | قسم الدعوة الى الله | Islamic Forum | أناشيد وصوتيات ومرئيات | مع شهر رمضان | صدى المجاهدين | القسم العام منوعات | قضايا اجتماعية | نقاشات ومحاورات | حلول مشكلات | أخبار العالم | طب وصحة | العلاج وطب الأعشاب | الاستشارات والأسئلة الطبية | ذوى الاحتياجات الخاصة الصم و البكم | مكتبة الكتب المجانية  | كتب إسلامية | كتب طب كتب طبية | كتب فلسفة وعلم نفس واجتماع | كتب الإدارة والتنمية البشرية وتطوير الذات | كتب كمبيوتر كتب برمجة | كتب باللغة الانجليزية ولغات اخري | ابحاث علمية تعليمية جديدة | مطويات جاهزة للطباعه | المنتدى العلمى | هندسة | تطوير الذات والشخصية | مدارس ومنهاج | امتحانات السنوات السابقة | نتائج امتحانات 2016 | تفسير الأحلام | تاريخ وعظماء | عظماء الاسلام | مركز توثيق ثورة 25 يناير 2011| لغات وترجمة| قسم اللغة الانجليزية | قسم الغة الفرنسية | قسم اللغة الالمانية | سياحة وسفر | رياضة وملاعب | العاب مسلية وترفيه | العاب للكمبيوتر pc | العاب اونلاين Online Games | لعبة المزرعة السعيدة | العاب جديدة 2016 | حل مشكلات الالعاب | الغاز وذكاء | سوق السيارات | زراعة ونباتات زينة | تربية حيوانات | تربية الطيور | مكياج وصفات للبشرة | ملابس وازياء حديثة وعصرية للسيدات والبنات | فساتين | عالم الرجل | ملابس رجالي للشباب | تربية الأطفال | ملابس اطفال | ديكور وأثاث | اعمال يدوية وحرف | وصفات واكلات صحية وشهيه | اكلات رمضان| صور غرائب وعجائب | أفلام كرتون وانمى | صور انمى | تحميل افلام ميديافير | تقرير كارتون | فيديو وحوادث | شعر ونثر | قصص وروايات | قصص للأطفال حكايات للاطفال| ابداعاتنا | برامج عامة مجانية | شرح برامج | حماية الحاسب | شبكات ونسخ ويندوز | دورات كمبيوتر | دروس صيانة كمبيوتر وهارد وير | تصميم وتعليم فوتوشوب| مواقع وانترنت | مشكلة طلب تشغيل | ثيمات للمحمول | نغمات مصرية وعربية| صيانة المحمول | خلفيات للمحمول | رسائل sms مجانية| فوركس Forex وبورصة | البنوك والعملة | مشروعات وصناعات| دورس للاعضاء الجدد